S.P.L. Sørensen in hindi एसपीएल सोर्सन

एसपीएल सोर्सन (S.P.L. Sørensen in hindi ) और पीएच स्केल: एक गंभीर डिस्कवरी

पीटर लैविट्ज़ सोरेनसेन (1868-19 3 9) एक डेनिश रसायनज्ञ थे, जिनका मुख्य योगदान समाधानों में अम्लता को मापने के लिए 1 9 0 9 में पीएच पैमाने का परिचय था। सोरेनसेन को कोपेनहेगन में डेनिश तकनीकी विश्वविद्यालय से अकार्बनिक रसायन शास्त्र में पीएचडी प्राप्त हुआ। फिर उन्होंने प्रतिष्ठित कार्ल्सबर्ग प्रयोगशाला (उसी नाम के साथ शराब बनाने के साथ जुड़े) के साथ सहयोग करना शुरू किया।

जब प्रोफेसर जे। केजेल्डहल (1849-19 00) की मृत्यु हो गई, तो सोरेनसेन को प्रयोगशाला के निदेशक के रूप में आमंत्रित किया गया। वहां उन्होंने एमिनो एसिड, एंजाइम और प्रोटीन के साथ कई प्रयोग किए, जिससे पीएच माप की खोज हुई।

पीएच (हाइड्रोजन क्षमता) शब्द उन्नीसवीं शताब्दी में कई खोजों के लिए उपयोगी था। इस प्रकार पीएच शब्द ने यह बताने के लिए काम किया कि क्यों एसिड जलीय घोल में एच + आयनों को छोड़ते हैं, जबकि क्षार (बेस) जलीय घोल में एच + आयनों के साथ मिलते हैं।

डब्ल्यू ओस्टवाल्ड 1890 में विद्युत चालकता के लिए एक उपकरण का आविष्कार किया और एच + आयनों की सांद्रता को मापने था हालांकि, सोरेनसेन में सक्षम एक सूत्र में व्यक्त करने के लिए और पैमाने पर मान रखने जिसमें समाधान 0 (पदार्थों के बीच पीएच मान के साथ प्रतिष्ठित किया गया अधिक अम्लीय, जिसमें सबसे अधिक हाइड्रोजन आयन होते हैं) और 14 (सबसे बुनियादी)।सोरेनसेन ने यह भी कहा है और विभिन्न चयापचय की प्रक्रिया है, जिसमें एंजाइमों के कुछ समुचित संचालन और यहां तक ​​कि रक्त पीएच (पीएच 7.35-7.45) की भिन्नता के लिए अन्य अम्लीय और बुनियादी मध्यम आवश्यक अध्ययन में मदद कर सकता विभिन्न रोगों के निदान पीएच में वृद्धि या कमी का कार्य।

सोरेनसेन ने कई पुरस्कार जीते लेकिन नोबेल पुरस्कार को नजरअंदाज कर दिया और कहा जाता है कि शायद उन्हें कार्ल्सबर्ग में उत्पादित बीयर में राहत मिली, क्योंकि ऐसा कहा जाता है कि वह एक बहुत ही कुशल टस्टर था।

उद्देश्य

एसिड और अड्डों की अवधारणा जानें

पीएच पैमाने को समझें और उनके मूल्यों और पैमाने के भीतर उनकी ताकत के अनुसार पदार्थों को अम्लीय या मूल के रूप में वर्गीकृत करें

ग्रंथसूची खोज से परिचित हो जाओ

गतिविधि

हमने सोरेनसेन पीएच पैमाने की खोज देखी है और हम रोज़मर्रा की चीजों के साथ काम करने जा रहे हैं जो हम अपने आस-पास पाते हैं। अगर हम अपने आस-पास देखते हैं तो हम देखते हैं कि हम एसिड, बुनियादी और तटस्थ पदार्थों से घिरे हुए हैं।

पीएच पैमाने 2 के अंतर्गत पीएच के साथ मजबूत एसिड के लिए गुलाबी के साथ शुरू अलग अलग रंग हरे रंग, जो सात के एक मूल्य के साथ तटस्थ पीएच को इंगित करता है करने के लिए विभिन्न रंगों के माध्यम से, साथ दिखाया गया है, और रंग तक जारी 11 से अधिक पीएच के साथ मजबूत क्षार के लिए काले बैंगनी

गतिविधि में हमारे दैनिक पर्यावरण के उत्पादों की खोज करने में शामिल है। इन्हें सोरेनसेन पीएच पैमाने पर वर्गीकृत और प्रतिनिधित्व किया जाना चाहिए।

मूल्यांकन CRITERIA

साहित्य खोज और विभिन्न पदार्थों, मौलिकता का वर्गीकरण और प्रोत्साहित करती है बहस में भाग लेने के लिए घर पर काम करने के लिए मूल्यांकन किया जाता है प्रस्तावित गतिविधि के साथ आयोजित किया जाएगा।

प्रतिक्रिया दें संदर्भ

न्यूमार्क, एन; विजुअल साइंस अल्टेआ। रसायन शास्त्र; पी। 42; एड। सैंटिलाना 1 99 3

अब्राहम ओर्टेलियस or अब्राहम ऑरेलियस

(अब्राहम ओर्टेलियस) एंटवर्प में पैदा हुए एक चित्रकार, भूगोलकार, और पुरातत्त्ववेत्ता (अब्राहम ओर्टेलियस or अब्राहम ऑरेलियस) , 4 अप्रैल, 1527; 28 जून, 15 9 8 को उनकी मृत्यु हो गई। उनका परिवार ऑग्सबर्ग से आया , इसलिए ऑरटेलियस ने अक्सर खुद को “बेल्गो-जर्मनस” के रूप में संदर्भित किया। 1535 में अपने पिता की मौत , जो एक अमीर व्यापारी थे, ऐसा लगता है कि परिवार को कठिनाइयों में रखा गया है, क्योंकि ऑरटेलियस ने भौगोलिक चार्ट और मानचित्रों को व्यापार करना शुरू कर दिया है, जबकि अभी भी केवल युवा हैं। जब बीस साल की उम्र में वह चार्ट के एक कॉलर के रूप में एक गिल्ड में शामिल हो गए। जितना संभव हो उतना मूल्यवान मानचित्र खरीदकर, उन्हें कैनवास, रंग, और फिर से बेचने पर बढ़ते हुए, वह परिवार का समर्थन करने में सहायता करने में कामयाब रहे, जैसा समकालीन पत्र से लिया जा सकता है। नक्शा में यह व्यापार जर्मनी , इंग्लैंड , इटली और विशेष रूप से लीपजिग में महान मेले की वार्षिक यात्राओं के लिए उनके असामान्य रूप से विस्तारित यात्राओं के मुख्य कारणों में से एक था । इस बीच उन्होंने खुद को चार्ट में तस्करी करने के लिए पूरी तरह से सीमित नहीं किया। मर्केटर ने अपने प्रसिद्ध कार्टा नेविगेटोरिया (1569) को प्रकाशित करने से पांच साल पहले ऑरटेलियस के विश्व के आठ-लीज्ड मानचित्र दिखाई दिए। चूंकि इस महान मानचित्र की एकमात्र मौजूदा प्रतिलिपि यह है कि बेसल विश्वविद्यालय (सीएफ। बर्नौली, “ईन कार्तेंंकुनबेलबैंड”, बेसल, 1 9 05, पृष्ठ 5) की लाइब्रेरी में यह अभी भी लगभग पूरी तरह से अज्ञात है। ऑरटेलियस के एशिया के महान मानचित्र की कोई प्रतिलिपि अभी तक नहीं मिली है, लेकिन अपने मुख्य कार्य में, जो उन्हें कार्टोग्राफी के इतिहास में सम्मान के स्थान के लिए हर समय आश्वस्त करता है , हमें न केवल एशिया का अपना नक्शा मिलता हैएक छोटे पैमाने पर, लेकिन अन्य कार्टोग्राफरों के कई मानचित्र भी, जो अन्यथा पूरी तरह से अज्ञात हैं। यह काम “थिएटरम ऑर्बिस डरावना” है, जो 1570 में दिखाई दिया था; यह पहला महान आधुनिक एटलस था, और इसमें पचास-तीन डबल-फोलीओ पृष्ठों पर सत्तर तांबे की नक्काशी थी। ऑरटेलियस ने इस काम में व्यवस्थित ढंग से दुनिया के सभी हाल के नक्शे और अलग-अलग देशों में संयुक्त किया है, जिसमें से उन्होंने व्यापार और कलेक्टर के रूप में अपनी लंबी गतिविधि के दौरान सुना था। जहां एक देश के कई नक्शे उपलब्ध थे, उन्होंने सबसे आधुनिक और सबसे विश्वसनीय प्रतिलिपि चुना। जब मानचित्र पर लेखक का नाम उल्लेख किया गया था, तो ऑर्टेयस ने तब कोई रेखा या नाम नहीं बदला, लेकिन, जब लेखक का नाम नहीं दिया गया, तो उन्होंने दृढ़ता से ऐसे परिवर्तन किए जो उन्हें आवश्यक दिखाई दिए। उन्होंने ईमानदारी से नक्शे के लेखक को श्रेय दिया जो स्वयं द्वारा कम पैमाने पर प्रकाशित किए गए थे। इतिहास की आंख ( इतिहासकार ओकुलस ) के रूप में भूगोल को ध्यान में रखते हुए , उन्होंने आम तौर पर आधुनिक देशों के देशों और शहरों के प्राचीन ऐतिहासिक नामों को जोड़ा।

एटलस के लिए उन्होंने एक भौगोलिक शब्दकोश जोड़ा जिसमें प्राचीन और आधुनिक दोनों नाम शामिल थे। इस शब्दकोश की तुलना में हमारे लिए अधिक महत्वपूर्ण मानचित्रों ( कैटलॉग ऑक्टरम टैबुलरम भौगोलिक ) की सूचीबद्ध सूची है , जिसमें 1570 से पहले रहने वाले उन्नीस 9 कार्टोग्राफरों के नाम और काम दिखाई देते हैं। इनमें से कई कार्टोग्राफ़रों के बारे में हमारे पास कोई अन्य ज्ञान नहीं हैइस सूची में निहित है, और ऑरटेलियस के रूप में उपयोग किए गए नक्शे के छः छः मानचित्रों के रूप में, यह छोटी सूची आज कार्टोग्राफी के इतिहास के लिए सबसे महत्वपूर्ण स्रोतों में से एक है। बाद में इस “थिएटरम” को बढ़ाया गया और सुधार हुआ। 15 9 3 में 137 थे, 1612 में 166 से कम नक्शे नहीं थे, जबकि लेखकों की सूची 15 9 5 तक 183 तक पहुंच गई थी; पुरातन मानचित्रों को अधिक आधुनिक लोगों द्वारा प्रतिस्थापित किया गया था, या मिशनरियों द्वारा अधिकांश भाग के लिए अग्रेषित अधिक सटीक रिपोर्टों के अनुसार बदल दिया गया था, और यह जल्द ही लैटिन भाषा में ही नहीं, बल्कि डच , हाई जर्मन, इतालवी और फ्रेंच अनुवादों में भी दिखाई दिया । विभिन्न भाषाओं में छोटे संस्करण और निष्कर्ष बहुत अधिक थे। वेनिस में 16 9 7 के अंत में दिखाई दियाएक “टीट्रो डेल मोंडो डी एब्रमो ऑर्टेयो”। जैसा कि “थिएटरम” स्पेनिश राजा फिलिप द्वितीय को ऑर्टेलियस द्वारा समर्पित किया गया था, बाद में रॉयल भूगोलकार ( भौगोलिक रेजियस ) का खिताब दिया गया था । उनके समकालीन लोगों ने उन्हें “अपनी सदी की टॉल्मी” के रूप में सम्मानित किया ।

1587 में “थिसॉरस भौगोलिक” नामक उनके एटलस ऑर्टेयस से अलग, जो इस दिन के लिए पुरानी भूगोल के शब्दकोश के रूप में काफी मूल्यवान है। अपने दोस्त गेरहार्ड मर्केटर को लिखे एक पत्र के रूप में, ऑर्टेलियस ने 1575 में अपने “इटिनरियम प्रति ननुल्लास गैली बेल्जिके पार्ट्स” में प्रकाशित किया, जिसमें बेल्जियम की पुरानी भूगोल के रूप में बहुत मूल्यवान जानकारी शामिल हैलेकिन जो इसके philologico-पुरातात्विक महत्व के कारण मुख्य रूप से मूल्यवान है। पुरातात्विक नमूनों के कलेक्टर के रूप में उनकी बेचैन गतिविधि के फलों में से एक उनका पुस्तिका था: “देवम, प्रियमुक कैपिटा ई पशुचिकित्सक numismatibus” (1575), जिसमें उनके व्यापक प्रशंसित पुरातात्विक संग्रह से कई प्रजनन शामिल थे। अपने “ऑरी सिकुई इमेगो में जर्मनोरम पशुधन के बारे में बताते हैं, रिटस एट धर्मियो डिटिनेटा और कमेंट्रीज के बारे में टिप्पणी करते हैं,” वह जर्मनी के प्राचीन लेखकों के कार्यों के लिए एक छोटी टिप्पणी देता है , जो दस नक्काशी के साथ चित्रित है। ऑरटेलियस को स्वतंत्र रूप से सम्मानित महान सम्मान के बावजूद , वह विनम्र और विनम्र रहा। “जब तक उसका अंत नहीं था”, जैसा कि एफ रत्ज़ेल कहते हैं, “और जेसुइट्स के बीच विशेष रूप से बहुत से दोस्त थे । “उनके आदर्श वाक्य के अनुसार,” कंटेंनो एट ओर्नो [मुंडम], माने, मनु “, ऑरटेलियस, अविवाहित और ईमानदार, छोटे झटके से ऊपर रहे जो अक्सर वैज्ञानिक मंडलियों को परेशान करते थे।” Quietis cultor sine लाइट, यूक्सोर, प्रोले ” एंटवर्प में प्रिमनस्ट्रेटेन्सियन एबी में अपने कबूतर पर लिखा गया है। यह प्रतीक जस्टस लिप्सियस द्वारा लिखा गया था।

electron theory of electrification in hindi इलेक्ट्रॉन सिद्धान्त विद्युतीकरण

इलेक्ट्रॉन सिद्धान्त विद्युतीकरण electron theory of electrification in hindi : इलेक्ट्रॉन सिद्धान्त के आधार पर विद्युतीकरण की व्याख्या करने के लिए परमाणु संरचना का ज्ञान अत्यन्त आवश्यक है।  परमाणु किसी भी तत्व का सबसे छोटा कण होता है तथा यह दो भागों से मिलकर बना होता है –
1. नाभिक
2. नाभिक के चारों तरफ घुमने वाले electrons
परमाणु का समस्त धन आवेश एवं द्रव्यमान परमाणु (99.95%) के मध्य 10-14 मीटर त्रिज्या के गोलाकार आयतन में केन्द्रित रहता है , जिसे नाभिक (nucleus) कहते है।
नाभिक में protons तथा neutrons की संख्या से ही परमाणु भार निर्धारित होता है।  नाभिक में उपस्थित protons की संख्या परमाणु संख्या कहलाती है और protons तथा neutrons की संख्या का योग परमाणु भार कहलाता है।  आवर्त सारणी में तत्वों का स्थान परमाणु संख्या से ही निर्धारित होता है।  protons पर +1.6 x 10-19 coulomb आवेश होता है।
नाभिक के चारों ओर निश्चित कक्षाओं में electron बिना कोई उर्जा नष्ट किये गतिशील रहते है।  electron पर -1.6 x 10-19 coulomb आवेश होता है और इसका द्रव्यमान 9.1 x 10-31kg होता है।
परमाणु विद्युत उदासीन होता है इसलिए नाभिक में जितने protons होते है उतने ही electrons नाभिक के चारों तरफ चक्कर लगाते रहते है।
जो electrons नाभिक के समीप वाली कक्षाओं में होते है उन पर नाभिक का नियन्त्रण होता है , इन्हें bound electron कहते है।  इन electrons को आसानी से नाभिक से अलग नहीं किया जा सकता है।  जैसे जैसे electron नाभिक से दूर जाते है , नाभिक का electron पर से नियंत्रण कम होता जाता है , तथा अन्तिम कक्षा वाले electrons पर नाभिक का नियंत्रण सबसे कम होता है , इन electrons को मुक्त electrons कहते है क्योंकि थोड़ी से उर्जा देने पर इन electrons को संगत परमाणुओं से अलग किया जा सकता है।
जब किसी प्रकार परमाणु में proton एवं electron की संख्या में अंतर आ जाता है तो परमाणु आवेशित हो जाता है।
यदि electrons की संख्या protons की संख्या से अधिक हो जाती है तो परमाणु ऋण आवेशित हो जाता है तथा यदि protons की संख्या , electrons की संख्या से अधिक हो जाती है तो परमाणु धनावेशित हो जाता है।
“किसी वस्तु के आवेशित होने के अर्थ है उस वस्तु के परमाणुओं पर electron की संख्या का कम या अधिक होना।  जब electrons वस्तु को दे दिए जाते है तो वह ऋण आवेशित हो जाती है और जब electron निकाल लिए जाते है तो वह वस्तु धनावेशित हो जाती है।  वस्तु पर उपस्थित आवेश उसको दिए गए या निकाले गए electrons की संख्या पर निर्भर करता है। ”
note : 1. किसी वस्तु के धन आवेशित होने का तात्पर्य है वस्तु पर सामान्य अवस्था से electrons की कमी का होना तथा ऋण आवेशित होने का तात्पर्य है कि वस्तु पर सामान्य अवस्था से electrons की अधिकता का होना।
2. किसी वस्तु के विद्युतीकरण के लिए electron उत्तरदायी होते है , proton नहीं। क्योंकि electrons नाभिक से बाहर रहते है , उन्हें पृथक करना आसान है जबकि protons नाभिक के अन्दर प्रबल बलों द्वारा बंधे रहते है , इसलिए protons को नाभिक से हटाना कठिन है।

positive charge and negative charges in hindi धन आवेश ऋण आवेश

धन आवेश ऋण आवेश  positive charge and negative charges in hindi  : यदि काँच की दो छड़ों को रेशम से रगड़कर पास पास लटकाएँ तो वे एक दूसरे को प्रतिकर्षित करती है।
इसी प्रकार दो आबनूस की छड़ों को बिल्ली की खाल से रगड़कर पास पास लटकाने पर वे भी एक दूसरे को प्रतिकर्षित करती है।
लेकिन जब काँच की छड़ को रेशम से रगड़कर और आबनूस की छड़ को बिल्ली की खाल से रगड़कर पास-पास लटकाया जाये तो वे एक दूसरे को आकर्षित करती हैं।
इससे स्पष्ट होता है कि जिस प्रकार का आवेश काँच की छड़ पर है उस प्रकार का आवेश आबनूस की छड़ पर नहीं है अर्थात आवेश दो प्रकार का होता है –
काँच की छड़ में उत्पन्न आवेश को धन-आवेश (positive charge) और आबनूस की छड़ में उत्पन्न आवेश ऋण-आवेश (negative charge) कहा गया।
यह नामकरण अमेरिकी वैज्ञानिक benjamin franklin से 1750 में किया था।  उक्त प्रयोगों से यह भी स्पष्ट हो जाता है की समान प्रकृति के आवेश एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते है तथा विपरीत प्रकृति के आवेश एक दूसरे को आकर्षित करते है।

निम्न प्रयोग से यह निष्कर्ष निकलता है कि –
1. काँच की छड़ , आबनूस की छड़ आदि वस्तुएँ रगड़ने पर आवेशित होती है।
2. आवेशित काँच की छड़ एवं आबनूस की छड़ पर आवेशों की प्रकृति भिन्न होती है और समान प्रकृति के आवेश एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते है तथा विपरीत प्रकृति के आवेश एक दूसरे को आकर्षित करते हैं।
3. दो वस्तुओं (काँच की छड़ एवं रेशम या आबनूस की छड़ एवं बिल्ली की खाल ) के घर्षण से उत्पन्न आवेश परिमाण में समान एवं प्रकृति में विपरीत होते है क्योंकि आवेशन के बाद यदि उन्हें सम्पर्क में लाया जाये तो वे एक-दूसरे को अनावेशित कर देती हैं।
4. वह गुण जो दो आवेशों में भेद करता है , आवेश की ध्रुवता कहलाता है।
5. जब किसी वस्तु पर आवेश होता है तो उसे विद्युन्मय अथवा आवेशित कहा जाता है और जब उस पर कोई आवेश नहीं होता हैं तो उसे अनावेशित या उदासीन कहते है।
6. अचालक वस्तु के जितने भाग को रगड़ा जाता है , केवल उतना भाग ही आवेशित होता है और यह आवेश वस्तु के दूसरे भागों को स्थानांतरित नहीं होता है।

 

electric charge in hindi विद्युत आवेश

विद्युत आवेश electric charge in hindi : लगभग 600 ई.पू. पहले यूनान के वैज्ञानिक थेल्स ने यह ज्ञात किया की यदि amber नामक पदार्थ को ऊन से रगडा जाता जाये तो उसमे बहुत हल्की वस्तुओं जैसे – कागज़ , रुई , लकड़ी के छोटे टुकडों को अपनी ओर आकर्षित करने का गुण आ जाता है।  इस क्रन्तिकारी खोज की ओर लगभग 2200 वर्ष तक किसी ने ध्यान नहीं दिया।  बाद में सन 1600 के लगभग वैज्ञानिक gilbert ने यह दिखाया की यह अद्भुत गुण केवल amber में ही नहीं बल्कि लगभग सभी पदार्थों में थोडा बहुत उपस्थित रहता है।  उदाहरण के लिए , glass की छड को रेशम से तथा एबोनाइट को flanlen या बिल्ली की खाल से रगड़ा जाये तो उक्त दोनों छड़े कागज़ , रुई , तिनकों को आकर्षित करने लगती है।  चूँकि ग्रीक भाषा में amber को electron कहते है , इसलिए इस अद्भुत गुण को “electricity” संज्ञा दी गयी।

इस आधार पर electricity को निम्न प्रकार परिभाषित कर सकते है

“electricity उस अज्ञात शक्ति का नाम है जिसके कारण किसी वस्तु में अत्यन्त हल्के पदार्थों को आकर्षित करने का गुण आ जाता है।  ” यह नामकरण 1646 में सर thomas brown ने किया था।

रगड़ से उत्पन्न होने वाली विद्युत को को घर्षण विद्युत कहते है। जिन वस्तुओं में हल्के पदार्थों को आकर्षित का गुण होता है , उन्हें आवेशित (charged or electrified) कहते है तथा शेष सभी को आवेश रहित (uncharged) कहते हैं।  यदि वस्तु में उत्पन्न विद्युत को अन्य वस्तुओं में प्रवाहित न होने दिया जाये , तो इस विद्युत को स्थिर विद्युत (static electricity) कहते है।

“विद्युत की वह शाखा , जिसमें विराम अवस्था में रहने वाले आवेश से आवेशित वस्तुओं के गुणों का अध्ययन किया जाता है , स्थिर विद्युत विज्ञान (electrostatic) कहलाती है।  ”

electric charge एक अदिश राशि हैं तथा इसे q से प्रदर्शित करते है।  इसका SI मात्रक coulomb (C) तथा CGS पद्धति में मात्रक स्टेट या esu (electro static unit of charge ) होता है।  electric charge की विमा AT है।